هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
| هيدروكسيد الكوبالت الثنائي[١] | |
|---|---|
| ImageFile | |
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | هيدروكسيد الكوبالت الثنائي |
| أسماء أخرى | ثنائي هيدروكسيد الكوبالت |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Co(OH)2 |
| الكتلة المولية | 92.95 غ/مول |
| المظهر | مسحوق زهري اللون أو أزرق مخضر |
| الكثافة | 3.60 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
250 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | مادة مؤذية Xn
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(OH)2، ويكون على شكلين، أحدهما مسحوق بلوري زهري اللون، وهو الشكل الثابت منهما، والآخر ذو لون أزرق مخضر. [٢][٣].
الخواص
- لا ينحل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الماء بشكل عملي، لكنه ينحل في الأحماض والأمونياك.
- تشابه البنية البلورية لهيدروكسيد الكوبات الثنائي بنية معدن البروسيت Brucite ويوديد الكادميوم. [٤]
- يتفكك هيدروكسيد الكوبالت الثنائي بالتسخين تحت الفراغ إلى أكسيد الكوبالت الثنائي، والذي يتأكسد إلى هيدروكسيد الكوبالت الثلاثي Co(OH)3 بالتماس مع الهواء. [٢] أما التفكك الحراري تحت الهواء فيعطي أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي Co3O4، وهو أكسيد يجمع الكوبالت بحالتي الأكسدة الثنائية والثلاثية، وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 300°س. [٥][٦][٧]
- يشكل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الأوساط القلوية القوية معقدات تساندية من الكوبالتات الثنائية ذات اللون الأزرق الغامق 2- [Co(OH)4] و 4- [Co(OH)6] وذلك باستقباله لأيونات هيدروكسيد إضافية. [٤].
التحضير
يحضر هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مخبرياً من تفاعل هيدروكسيد قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائي من أملاح الكوبالت مثل كلوريد الكوبالت وذلك في تفاعل ترسيب كما في المعادلة:
- CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2 ↓ + 2NaCl
الاستخدامات
يضاف هيدروكسيد الكوبالت الثنائي إلى ثنائي سيليسيد الحديد iron disilicide ، والمستعمل كسيراميك شبه موصل (semiconducting ceramics) من النمط n له خواص كهرحرارية مميزة. [٨]
المراجع
- ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa
- ^ أ ب Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 243, ISBN 0070494398, [١], retrieved 2009-03-27
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 454, ISBN 0849305942
- ^ أ ب Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F., Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1478–1479, ISBN 0123526515, [٢], retrieved 2009-03-27
- ^ Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide , R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath , Journal of Materials Chemistry , 1999 , 9 , pp.961–963 , online version via www.rsc.org
- ^ Synthesis of Co sub 3 O sub 4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides , L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina , Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508-11. 1983 online abstract via md1.csa.com
- ^ Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases , Z. P. Xu and H. C. Zeng , Journal of Materials Chemistry , 1998, 8(11), pp.2499–2506 , online version via www.rsc.org
- ^ Takeo Tokiai, Takashi Uesugi, Kunihito Koumoto (1995). "Improvement in Thermoelectric Characteristics of n-type Iron Disilicide by Local Composition Modification". Journal of the American Ceramic Society 78 (4): 1089–1092. doi:.
| |||||
Cobalt(II) hydroxide]] fi:Kobolttihydroksidi ja:水酸化コバルト(II) pt:Hidróxido de cobalto (II) simple:Cobalt(II) hydroxide zh:氢氧化钴
