سيانيد الكوبالت الثنائي
| سيانيد الكوبالت الثنائي | |
|---|---|
| الاسم النظامي | سيانيد الكوبالت الثنائي |
| أسماء أخرى | ثنائي سيانيد الكوبالت |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Co(CN)2 |
| الكتلة المولية | 110.97 غ/مول (لا مائي) 147.00 غ/مول (ثنائي هيدرات) |
| المظهر | مسحوق بلوري أزرق |
| الكثافة | 1.87 غ/سم3 (لا مائي) |
| نقطة الانصهار |
280 °س |
| نقطة الغليان |
300 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل [١] |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
سيانيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(CN)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق. ينتمي المركب إلى فئة السيانيدات اللاعضوية، وهو من المركبات شديدة السميّة.
الخواص
- لا ينحل سيانيد الكوبالت عملياً في الماء، لكن المركب يمكن أن يرتبط في بنيته البلورية مع جزيئات الماء ليشكل ثنائي وثلاثي الهيدرات.
- يشكل سيانيد الكوبالت معقّدات مع الأمونياك، كما جرى تشكيل معقدات أخرى لسيانيد الكوبالت الثنائي، والتي تتضمن [NH4)6[Co2(CN)10) و KCo(CN)3 و K2Co(CN)4 على سبيل المثال. [٣]
التحضير
يحضر سيانيد الكوبالت الثنائي ثلاثي الهيدرات من إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلول أحد أملاح الكوبالت الثنائي، [٤] مثل كلوريد الكوبالت الثنائي حسب المعادلة:
- CoCl2(H2O)6 + 2 KCN → Co(CN)2 + 2 KCl + 6 H2O
يترسب الناتج من المحلول في البداية، لكن إضافة كمية زائدة من سيانيد البوتاسيوم تؤدي إلى تشكيل معقد منحل له لون أحمر والصيغة التالية: K4Co(CN)6، والذي يتأكسد بدوره في حال وجود مؤكسد مناسب إلى مركب K3Co(CN)6 أصفر اللون.
الاستخدامات
- يستخدم سيانيد الكوبالت الثنائي كمركب طليعي (precursor) لمعقد ثماني كربونيل ثنائي كوبالت. [٥]
- وجد أن تفاعلات أكسدة-اختزال المحفزة ضوئياً لمحاليل معقدات سيانيد الكوبالت الثنائي المختلفة مع ثنائي أمين الإيثيلين وذلك في وسط من مزيج من الإيثانول والماء تعطي نواتج من غاز الهيدروجين والأسيتالدهيد بنسبة 1:1، وذلك عند تعريض المحلول لإشعاع مصباح بخار الزئبق. [٦]
المراجع
- ^ Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3
- ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa
- ^ D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta 38: 127-130. doi:.
- ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
- ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. doi:10.1002/9780470132364.ch55
- ^ M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry 79 (1-2): 33-37. doi:.
| |||||
Cobalt(II) cyanide]] ja:シアン化コバルト(II)
