هيدروكسيد
| هيدروكسيد | |
|---|---|
| ImageFile | |
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | هيدروكسيد |
| أسماء أخرى | هيدروكسيل، أوكسيدانيد، هديريد أكسجينات، ماءات، ماهيّ (من الماه : الماء) |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | [ OH-] |
| الكتلة المولية | 17.00274 غ/مول |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
الهيدروكسيد (بالإنكليزية: Hydroxide )في الكيمياء هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة.
تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
الهيدروكسيد كقاعدة
تعتبر أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
الذوبان
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي Ba2+, Sr2+, Ca2+ (قليل) أو Tl+.
وصلات داخلية
| ملف:Nuvola apps edu science.svg | هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها. |
cs:Hydroxid da:Hydroxid de:Hydroxide el:Υδροξείδιο Hydroxide]] es:Hidróxido fi:Hydroksidi hr:Hidroksidi hu:Hidroxidion id:Hidroksida it:Idrossido ja:水酸化物 ka:ჰიდროქსიდი ko:수산화물 la:Hydroxidum lt:Hidroksidas mk:Хидроксид no:Hydroksid pl:Jon wodorotlenowy pt:Hidróxido qu:Yakumuksi ru:Гидроксиды sk:Hydroxid sr:Хидроксид sv:Hydroxidjon szl:Wodorotlynki tl:Idroksido uk:Гідроксид vi:Hiđrôxít zh:氢氧根
