أكسيد

ملف:Red lead.jpg

أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)

الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي.

أيون الأكسيد السالب ²⁻O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد ⁻OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.

الأكاسيد المعدنية

$$\begin{gathered} \mathrm{2} \\ \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2} \\ \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4} \\ \mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+} \\ {\mathrm{O}}_{\mathrm{2}} \end{gathered}$$

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na₂O: أكسيد الصوديوم و MgO : أكسيد المغنيسيوم.

الأكاسيد اللامعدنية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

العلاقة O/NM	البادئة باللاتينية	البادئة بالعربية
1/2	Hémi	نصفي
1	Mono	أحادي
3/2	hémitri ou sesqui	ضعف ثلثي
2	di	ثنائي
5/2	hémipent	ضعف خمسي
3	tri	ثلاثي
7/2	hémihept	ضعف سبعي
4	tétra	رباعي
5	pent	خماسي

أمثلة :

Cl₂O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

₂O₃ : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P₂O₅ :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

الروابط مع مفهوم أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

• السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين
• لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.

حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

الاستخدامات

كمواد

اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد : الزجاج (ومعظمها SiO 2 </ sub>)، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

• شبه-الموصلات : FeO
• فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa₂Cu₃O₇
• مقاومات :CeO₂ (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
• محفزة : الألومينا (Al₂O₃)، الزيوليت القائم SiO₂، وأكاسيد البلاتين.
• من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO₂ في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO₃ في الاسمنت.
• ملونات :TiO₂ طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
• الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

في تفاعلات كيميائية

ملف:Iron(III)-oxide-sample.jpg

أكسيد الحديد

1. تحضير الفلزات(المعادن) :
   • حديد بواسطة Fe₂O₃ et Fe₃O₄ (انظر فولاذ)
   • الألومنيوم من الألومينا
   • الهيدروجين انطلاقا من الماء
   • والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl₄), والسيليسيوم.
2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
   • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO₂ أو كيتون
   • تفاعل مع SO₃ لإنتاج السلفونات.
   • أكسدة ب MnO₄^-, CrO₃
   • الجفاف ب P₂O₅
   • تحفز ،خصوصا بالألومينا والزيوليت
3. الكيمياء المعدنية :
   • مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • إنتاج قواعد قوية Na₂O
   • عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)
   • ملونات الالعاب النارية (اكاسيد معدنية)
4. علم الأحياء:
   • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

• عناصر في حالة الأكسدة 1-
  • Oxygen difluoride (OF₂)
• عناصر في حالة الأكسدة متعددة
  • الأنتيمون الرباعي (Sb₂O₄)
  • أكسيد الكوبالت الثنائي والتلاتي(Co₃O₄)
  • أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe₃O₄)
  • رابع أكسيد الرصاص (Pb₃O₄)
  • اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي (Mn₃O₄)
  • أكسيد فضة ثنائية (AgO)

• عناصر في حالة الاكسدة 1+
  • Copper(I) oxide (Cu₂O)
  • Dicarbon monoxide (C₂O)
  • Dichlorine monoxide (Cl₂O)
  • أكسيد ليثيوم (Li₂O)
  • Potassium oxide (K₂O)
  • Rubidium oxide (Rb₂O)
  • Silver(I) oxide (Ag₂O)
  • Thallium oxide (Tl₂O)
  • Sodium oxide (Na₂O)
  • Water (hydrogen oxide) (H₂O)

•  عناصر في حالة الاكسدة 2+
  • Aluminium monoxide (AlO)
  • Barium oxide (BaO)
  • Beryllium oxide (BeO)
  • Cadmium oxide (CdO)
  • Calcium oxide (CaO)
  • Carbon monoxide (CO)
  • Cobalt(II) oxide (CoO)
  • Copper(II) oxide (CuO)
  • Iron(II) oxide (FeO)
  • Lead(II) oxide (PbO)
  • Magnesium oxide (MgO)
  • Mercury(II) oxide (قالب:MercuryO)
  • Nickel(II) oxide (NiO)
  • Nitrogen oxide (NO)
  • Palladium(II) oxide (PdO)
  • Strontium oxide (SrO)
  • Sulphur monoxide (SO)
  • Tin(II) oxide (SnO)
  • Titanium(II) oxide (TiO)
  • Vanadium(II) oxide (VO)
  • Zinc oxide (ZnO)

• عناصر في حالة الاكسدة 3+
  • Aluminium oxide (Al₂O₃)
  • Antimony trioxide (Sb₂O₃)
  • Arsenic trioxide (As₂O₃)
  • Bismuth trioxide (Bi₂O₃)
  • Boron oxide (B₂O₃)
  • Chromium(III) oxide (Cr₂O₃)
  • Dinitrogen trioxide (N₂O₃)
  • Erbium(III) oxide (Er₂O₃)
  • Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃)
  • Gallium(III) oxide (Ga₂O₃)
  • Holmium(III) oxide (Ho₂O₃)
  • Indium(III) oxide (In₂O₃)
  • Iron(III) oxide (Fe₂O₃)
  • Lanthanum(III) oxide (La₂O₃)
  • Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃)
  • Nickel(III) oxide (Ni₂O₃)
  • Phosphorus trioxide (P₄O₆)
  • Promethium(III) oxide (Pm₂O₃)
  • Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃)
  • Samarium(III) oxide (Sm₂O₃)
  • Scandium(III) oxide (Sc₂O₃)
  • Terbium(III) oxide (Tb₂O₃)
  • Thallium(III) oxide (Tl₂O₃)
  • Thulium(III) oxide (Tm₂O₃)
  • Titanium(III) oxide (Ti₂O₃)
  • Tungsten(III) oxide (W₂O₃)
  • Vanadium(III) oxide (V₂O₃)
  • Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃)
  • Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)

• عناصر في حالة الاكسدة 4+
  • Carbon dioxide (CO₂)
  • Carbon trioxide (CO₃)
  • Cerium(IV) oxide (CeO₂)
  • Chlorine dioxide (ClO₂)
  • Chromium(IV) oxide (CrO₂)
  • Dinitrogen tetroxide (N₂O₄)
  • Germanium dioxide (GeO₂)
  • Hafnium(IV) oxide (HfO₂)
  • Lead(IV) oxide (PbO₂)
  • Manganese(IV) oxide (MnO₂)
  • Nitrogen dioxide (NO₂)
  • Plutonium dioxide (PuO₂)
  • Rhodium(IV) oxide (RhO₂)
  • Ruthenium(IV) oxide (RuO₂)
  • Selenium dioxide (SeO₂)
  • Silicon dioxide (SiO₂)
  • Sulfur dioxide (SO₂)
  • Tellurium dioxide (TeO₂)
  • Thorium dioxide (قالب:ThoriumO₂)
  • Tin dioxide (SnO₂)
  • Titanium dioxide (TiO₂)
  • Tungsten(IV) oxide (WO₂)
  • Uranium dioxide (UO₂)
  • Vanadium(IV) oxide (VO₂)
  • Zirconium dioxide (ZrO₂)

• عناصر في حالة الاكسدة 5+
  • Antimony pentoxide (Sb₂O₅)
  • Arsenic pentoxide (As₂O₅)
  • Dinitrogen pentoxide (N₂O₅)
  • Niobium pentoxide
  • Phosphorus pentoxide (P₂O₅)
  • Tantalum pentoxide (Ta₂O₅)
  • Vanadium(V) oxide (V₂O₅)

• عناصر في حالة الاكسدة 6+
  • Chromium trioxide (CrO₃)
  • Molybdenum(VI) oxide (MoO₃)
  • Rhenium trioxide (ReO₃)
  • Selenium trioxide (SeO₃)
  • Sulphur trioxide (SO₃)
  • Tellurium trioxide (TeO₃)
  • Tungsten trioxide (WO₃)
  • Uranium trioxide (UO₃)
  • Xenon trioxide (XeO₃)

• عناصر في حالة الاكسدة 7+
  • Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇)
  • Manganese(VII) oxide (Mn₂O₇)
  • Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇)
  • Technetium(VII) oxide

• عناصر في حالة الاكسدة 8+
  • Osmium tetroxide (OsO₄)
  • Ruthenium tetroxide (RuO₄)
  • Xenon tetroxide (XeO₄)

اقرا أيضا

• حالة الأكسدة
• عدد الأكسدة
• تكافؤ

ast:Óxidu be:Аксіды bg:Оксид bn:অক্সাইড bs:Oksidi ca:Òxid cs:Oxidy da:Oxid de:Oxide el:Οξείδιο Oxide]] eo:Oksido es:Óxido et:Oksiidid eu:Oxido fa:اکسید fi:Oksidi fr:Oxyde gl:Óxido he:תחמוצת hi:ऑक्साइड hr:Oksidi hu:Oxidok id:Oksida io:Oxido it:Ossido ja:酸化物 ka:ოქსიდი kk:Оксидтер ko:산화물 la:Oxidum lt:Oksidas lv:Oksīds mk:Оксид nds:Oxid nl:Oxide nn:Oksid no:Oksid pl:Tlenki pt:Óxido qu:Muksi ro:Oxid ru:Оксиды sh:Oksid simple:Oxide sk:Oxid sl:Oksid sq:Oksidet sr:Оксид sv:Oxider th:ออกไซด์ tr:Oksit uk:Оксид uz:Oksid vi:Ôxít zh:氧化物