كلورات الصوديوم

كلورات الصوديوم
ImageFile
الاسم النظامي	كلورات صوديوم
معلومات عامة
رقم الكاس	7775-09-9
خصائص
صيغة جزيئية	NaClO3
الكتلة المولية	106.44 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.49 غ/سم3
نقطة الانصهار	255 °س
نقطة الغليان	يتفكك حوالي 300 °س
الذوبانية في الماء	100 غ/100 مل ماء
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة مؤذية Xn مؤكسد/مسبب للحرائق O ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر	R9-R22-R51/53
تحذيرات وقائية	S2-S13- S17-S46-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلورات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaClO₃، يكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل مركب كلورات الصوديوم بشكل جيد جداً بالماء 100 غ / 100 مل ماء، كما أنه ينحل بشكل جيد أيضاً بالغليسيرين، لكنه ضعيف الانحلال بالإيثانول.

وجود كلوريد الصوديوم يقلل من انحلالية كلورات الصوديوم بالماء بشكل كبير.

التحضير

يحضر كلورات الصوديوم عملياً بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في خلايا تحليل كهربائي لا تحوي على حجاب (Diaphragm) أو غشاء (Membrane) بين كل من قطبي الخلية الأنود والكاثود، بحيث أن غاز الكلور المتشكل عند الأنود يتفاعل بشكل مباشر مع شوارد (أيونات) الهيدروكسيل، فينتج لدينا كلورات الصوديوم بالإضافة إلى هيبوكلوريت الصوديوم وذلك حسب التفاعلات التالية

^- 2Cl^- → Cl₂ + 2e ^- 2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl Cl₂ + OH^- → ClO^- + HCl 2HClO + ClO^- → ClO₃^- + 2HCl

نتيجة وجود شوارد الصوديوم في المحلول نحصل على كلورات الصوديوم.

ملف:Sodium chlorate.jpg

كلورات الصوديوم

الاستخدامات

• يستخدم بشكل واسع في عمليات التبييض في صناعة الورق.
• يستخدم لتحضير كلوريت الصوديوم ولتحضير الكلورات الأخرى مثل كلورات البوتاسيوم.

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

cs:Chlorečnan sodný de:Natriumchlorat Sodium chlorate]] es:Clorato de sodio fi:Natriumkloraatti fr:Chlorate de sodium it:Clorato di sodio ja:塩素酸ナトリウム lv:Nātrija hlorāts nl:Natriumchloraat no:Natriumklorat pl:Chloran(V) sodu pt:Clorato de sódio simple:Sodium chlorate sk:Chlorečnan sodný sv:Natriumklorat vi:Natri clorat zh:氯酸钠