مغنسيوم

ألومنيوم → مغنسيوم ← صوديوم Be ↑ Mg ↓ Ca Element 1: هيدروجين (H), لا فلز Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي Element 5: بورون (B), شبه فلز Element 6: كربون (C), لا فلز Element 7: نيتروجين (N), لا فلز Element 8: أكسجين (O), لا فلز Element 9: فلور (F), هالوجين Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي Element 12: مغنسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف Element 14: سليكون (Si), شبه فلز Element 15: فسفور (P), لا فلز Element 16: كبريت (S), لا فلز Element 17: كلور (Cl), هالوجين Element 18: أرغون (Ar), غاز نبيل Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز Element 35: بروم (Br), هالوجين Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز Element 53: يود (I), هالوجين Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات Element 65: تيربيوم (Tb), لانثانيدات Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات Element 71: لوتيتيوم (Lu), لانثانيدات Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي Element 74: تنغستن (W), فلز انتقالي Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز Element 85: أستاتين (At), هالوجين Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات Element 95: أمريكيوم (Am), أكتينيدات Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات Element 97: بركليوم (Bk), أكتينيدات Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي Element 106: سيبورجيوم (Sg), فلز انتقالي Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي Element 113: أنون تريوم (Uut) Element 114: أنون كواديوم (Uuq) Element 115: أنون بينتيوم (Uup) Element 116: أنون هيكسيوم (Uuh) Element 117: أنون سيبتيوم (Uus) Element 118: أنون أوكتيوم (Uuo) 12Mg
المظهر
رمادي فضي ملف:Magnesium crystals.jpg ملف:Magnesium Spectra.jpg الخطوط الطيفية للمغنسيوم
الخصائص العامة
الاسم، الرقم، الرمز	مغنسيوم، 12، Mg
تصنيف العنصر	فلز قلوي ترابي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	2، 3، s
الكتلة الذرية	24.3050غ·مول−1
توزيع إلكتروني	Ne]; 3s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 2 (صورة)
الخصائص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	1.738 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	1.584 غ·سم−3
نقطة الانصهار	923 ك، 650 °س، 1202 °ف
نقطة الغليان	1363 ك، 1091 °س، 1994 °ف
حرارة الانصهار	8.48 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر	128 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية	(25 °س) 24.869 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند T (كلفن) 701 773 861 971 1132 1361
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة	2, 1 (أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية	1.31 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 737.7 كيلوجول·مول−1
	الثاني: 1450.7 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 7732.7 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	160 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	7±141 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	173 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلورية	نظام بلوري سداسي
المغناطيسية	مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية	43.9 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	156 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	24.8 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	(درجة حرارة الغرفة) (مخمّر) 4940 متر·ثانية−1
معامل يونغ	45 غيغاباسكال
معامل القص	17 غيغاباسكال
معامل الحجم	45 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.290
صلادة موس	2.5
صلادة برينل	260 ميغاباسكال
رقم الكاس	7439-95-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر المغنسيوم
النظائر توافر طبيعي عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت) ناتج الاضمحلال 24Mg 78.99% 24Mg هو نظير مستقر وله 12 نيوترون 25Mg 10% 25Mg هو نظير مستقر وله 13 نيوترون 26Mg 11.01% 26Mg هو نظير مستقر وله 14 نيوترون

المغنسيوم أو المغنيزيوم (باللاتينية: Magnesium) هو عنصر كيميائي فلزي في الجدول الدوري، رمزه الكيميائي Mg وعدده الذري 12، ترتيبه بين العناصر من حيث الوفرة في الطبيعة هو الثامن، ويشكل 2% من القشرة الأرضية.

تاريخ اكتشاف المغنسيوم

هنالك عدة اقتراحات مختلفة في المصادر حول أصل تسمية المغنسيوم:

• من الإغريقية μαγνησιη λιθός بمعنى حجر المغناطيس.
• من مغنيسيا، وهي منطقة في شرق اليونان.
• من مغنيسيا، وهي مدينة في آسيا الصغرى، في المنطقة التي تتبع تركيا الآن.

عرفت مركبات المغنسيوم منذ مئات السنين وذلك قبل الحصول على الفلز بشكله النقي. يعد الفيزيائي والكيميائي الإسكوتلندي جوزيف بلاك أول من عمل على مركبات المغنسيوم بشكل علمي وذلك في القرن الثامن عشر. اكتشف جؤزيف بلاك عام 1755 الفرق بين الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) وبين كربونات المغنسيوم Magnesia alba في عمله De humore acido a cibis orto et Magnesia alba، حيث أنه كان يتم الخلط بينهما كثيرا تلك الأيام، وأوضح أن Magnesia alba هي كربونات لعنصر جديد. لذلك يعد بلاك أحيانا أنه مكتشف عنصر المغنسيوم، على الرغم من أنه لم يحصل على الشكل الحر منه على الإطلاق.

تمكن السير همفري ديفي عام 1808 من الحصول على المغنسيوم من خلال التحليل الكهربائي لهيدروكسيد المغنسيوم الرطب باستعمال عمود فولتا، لكنه لم يكن نقيا إنما حصل عليه على شكل ملغمة (خليطة مع الزئبق)، لأنه استخدم مهبط من الزئبق. أظهر ديفي بهذه العملية أن المغنيسيا أكسيد لفلز جديد، أسماه المغنيوم Magnium والتي تحورت إلى المغنسيوم.

في عام 1828 نجح الكيميائي الفرنسي أنطوان بوسي من الحصول على المغنيسيوم النقي ولكن بكميات قليلة وذلك من خلال تسخين كلوريد المغنيسيوم بوجود الكالسيوم كعامل اختزال (مرجع). أما مايكل فاراداي فهو أول من تمكن من الحصول على المغنيسيوم من خلال التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم وذلك عام 1833.

مصادر المادة الخام

نظراً للمقدرة الكبيرة للمغنسيوم على الدخول في التفاعلات الكيميائية فإنه لا يوجد في شكله الحر. يوجد المغنسيوم في الطبيعة على شكل مركبات في كل من:

ماء البحر

ويكون المغنسيوم إما في صورة كلوريد المغنسيوم (MgCl₂) والذي يحتوي على 21% مغنسيوم. أو في مركب الكارناليت (KMgCl₃-6H₂O) والذي يحتوي على 9% مغنسيوم.

أشهر طريقة لاستخراج عنصر المغنسيوم من البحر هي طريقة داو حيث يؤتى بالجير المستخرج من صخور الدلوميت وتمزج مع ماء البحر المحتوي على كلوريد المغنسيوم فيتفاعلان مع بعض وينتج كلوريد الكالسيوم وكربونات المغنسيوم

MgCl₂ + CaCO₃ → MgCO₃ + CaCl₂

المركب الأخير غير منحل بالماء فيفصل عن المزيج ويصفى ثم يفاعل مع حمض الهيدروكلوريك فيتكون كلوريد المغنسيوم الذي يكون الآن بشكل منفصل عن بقية الأملاح بالإضافة إلى الماء.

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

يبخر الماء فيتبقى كلوريد المغنسيوم الذي يتم صهره عند درجة حرارة 710 درجة سيليزية ثم تتم عملية تحليل كهربائي للمصهور فنحصل على مغنسيسوم وغاز الكلور.

القشرة الأرضية

وتشمل خامات المغنسيوم المتوافرة في هذه الحالة:

• البروسيت (MgO.H₂O) تصل نسبة المغنسيوم فيه حوالي 42 %
• المغنزيت (MgCO₃) تصل نسبة المغنسيوم فيه إلى 29 %
• الدولوميت (CaMg(CO₃)₂) تصل نسبة المغنسيوم فيه إلى 14 %

استحصال الفلز النقي

يمكن الحصول على الفلز النقي بإحدى طريقيتين:

• التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنسيوم في خلايا داونز: تتألف خلايا داونز من وعاء كبير مصنوع من الحديد، يتم تسخينه من الأسفل. تستعمل قضبان من الغرافيت مدلاة من الأعلى كمصعد (أنود) والتي تحيط بالمهبط (الكاثود) الذي يكون على شكل حلقي. يسحب المغنسيوم النقي من المصهور الملحي، في حين أن غاز الكلور المتشكل فإنه يتجمع في الجزء الأعلى من الخلية، ويسحب من أجل استخدامه مرة أخرى في تحضير كلوريد المغنسيوم MgCl₂ من أكسيد المغنسيوم MgO. من أجل تخفيض نقطة انصهار كلوريد المغنسيوم يتم إضافة كل من كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم للمصهور.
• الاختزال الحراري لأكسيد المغنسيوم طريقة بيدجن Pidgeon process: في وعاء من فولاذ الكروم والنيكل يملأ بكل من الدولوميت والباريت اللذان يحرقان بوجود عامل اختزال (مختزل أو مرجٍع) مناسب مثل السيليكون الحديدي Ferrosilicon أو فحم الكوك أو كربيد الكالسيوم CaC₂. ثم يتم تخلية وعاء التفاعل من الغازات المتشكلة ويسخن إلى 1160°س. يتكاثف بخار المغنسيوم المتشكل على مصائد التبريد التي هي عبارة عن قضبان مبردة بالماء خارج الفرن. تتم إعادة تنقية المغنسيوم وذلك بالتقطير تحت الفراغ.

تعد طريقة بيدجن من الطرق المهمة في وقتنا الحالي لإنتاج المغنسيوم وتستعمل بشكل واسع في الصين، حيث أنه في عام 2007 تم إنتاج حوالي 653,000 طن من المغنسيوم النقي في الصين.

الاستخدام

يستخدم في صنع بعض أنواع الطائرات حيث انه اخف الفلزات و يستخدم لحماية الحديد من الصدأ رغم ذلك لم يجد المغنسيوم الاهتمام الكبير لاستخلاصه واستخدامه حتى عهد قريب وربما يرجع ذلك إلى عدة أسباب من بينها :

1- تكلفة الإنتاج العالية نسبيًا. ولكن امكن التغلب على هذه المشكلة بزيادة الإنتاج واستمرار البحث في تخفيض التكلفة بتحسين طرق الاستخلاص وتطويرها.

2- تفاعلية المغنسيوم الكيميائية العالية ونشاطه الكيميائي الكبير قد جعلا من الصعب الاحتفاظ به في صورة منفردة بعد استخلاصه، كما يصعب استخلاصه في صورته المنفردة، ولكن تطوير السبائك المختلفة في الوقت الراهن قد قضى على هذه المشكلة حيث لا يحتفظ بالمغنسيوم في صورة منفردة إنما يصنع في صور سبائكية.

3- عدم تطوير طرق تصنيع وتشكيل مناسبة لهذا الفلز، نظرًا لنشاطه الكيميائي السريع حتى عند درجات الحرارة المتوسطة والمعتدلة إضافة إلى انخفاض مطيليته مقارنة بالفلزات الأخرى.

4- يشكل المغنسيوم مصدر خطورة عند وجوده أو خزنه في أماكن التخزين العادية نظرًا لتفاعله واكسدته السريعة واشتعاله لمجرد الأحتكاك البسيط أو تعرضه لأي لهب، وهذا يمنع استخدامه في صورة منفردة، ولكن بعد تطوير سبائك المغنسيوم المختلفة اختفت تلك المشكلة.

ولقد بدأ الاهتمام الشديد والإقبال المتزايد على هذا الفلز أثناء الحرب العالمية الثانية، وشجع على ذلك الحاجة الملحة إلى المغنسيوم للاستخدام في الصناعات الحربية المختلفة. تتوفر كميات ضخمة من خامات المغنسيوم في القشرة الأرضية – والمغنسيوم هو ثاني فلز انتشارًا في القشرة الأرضية بعد الألومنيوم - إضافة إلى مصدر آخر لا ينضب وهو ماء البحر.

المأكولات الغنية بالمغنيسيوم

إن التوابل، المكسرات، الحبوب، البن، الكاكاو والشاي هي غنية بالمغنيسيوم. الخضار الخضراء كالسبانغ هي أيضاً غنية بالمغنيسيوم بحيث أنها تحتوي على مادة الكلوروفيل.

المراجع

af:Magnesium an:Magnesio ast:Magnesiu az:Maqnezium be:Магній be-x-old:Магн bg:Магнезий bn:ম্যাগনেসিয়াম bs:Magnezijum ca:Magnesi ceb:Magnesyo co:Magnesiu cs:Hořčík cv:Магни cy:Magnesiwm da:Magnesium de:Magnesium dv:މެގްނީޒިއަމް el:Μαγνήσιο Magnesium]] eo:Magnezio es:Magnesio et:Magneesium eu:Magnesio fa:منیزیم fi:Magnesium fr:Magnésium frr:Magnesium fur:Magnesi fy:Magnesium ga:Maignéisiam gl:Magnesio gv:Magnaishum hak:Mî haw:Makanekiuma he:מגנזיום hi:मैग्नेशियम तत्त्व hif:Magnesium hr:Magnezij ht:Manyezyòm hu:Magnézium hy:Մագնեզիում id:Magnesium io:Magnezo is:Magnesín it:Magnesio ja:マグネシウム jbo:lidgusyjinme jv:Magnesium ka:მაგნიუმი kn:ಮ್ಯಗ್ನೀಶಿಯಮ್ ko:마그네슘 ku:Magnezyûm kv:Магний la:Magnesium lb:Magnesium lij:Magnesio ln:Manezu lt:Magnis lv:Magnijs mdf:Магнезь mi:Konupora mk:Магнезиум ml:മഗ്നീഷ്യം mr:मॅग्नेशियम mrj:Магний ms:Magnesium my:မဂ္ဂနီစီယမ် nds:Magnesium ne:म्याग्नेशियम nl:Magnesium nn:Magnesium no:Magnesium nv:Béésh Łikoní oc:Magnèsi pa:ਮੈਗਨੇਸ਼ਿਅਮ pl:Magnez pnb:میگنیشیم pt:Magnésio qu:Qunta q'illay ro:Magneziu ru:Магний sah:Магнезиум scn:Magnesiu sh:Magnezij simple:Magnesium sk:Horčík sl:Magnezij sq:Magneziumi sr:Магнезијум stq:Magnesium sv:Magnesium sw:Magnesi ta:மக்னீசியம் te:మెగ్నీషియం tg:Магний th:แมกนีเซียม tl:Magnesyo tr:Magnezyum tt:Магний ug:ماگنىي uk:Магній uz:Magniy vi:Magiê war:Magnesyo xal:Маңһанис yi:מאגנעזיום yo:Magnésíọ̀mù zh:镁 zh-min-nan:Magnesium zh-yue:鎂