يوديد الزئبق الثنائي

يوديد الزئبق الثنائي
ImageFile
الاسم النظامي	يوديد الزئبق الثنائي
معلومات عامة
رقم الكاس	7774-29-0
خصائص
صيغة جزيئية	HgI2
الكتلة المولية	454.4 غ/مول
المظهر	بلورات حمراء قرمزية
الكثافة	6.28 غ/سم3
نقطة الانصهار	259 °س
نقطة الغليان	354 °س
الذوبانية في الماء	عملياً غير منحل في الماء
الذوبانية	ينحل في الكحول الساخن وفي ثنائي إيثيل الإيثر
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر	R26/27/28-R33-R50/53
تحذيرات وقائية	S1/2-S13-S28- S36-S45-S60-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

يوديد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جداً له الصيغة HgI₂، ويكون على شكل بلورات حمراء قرمزية.

الخواص

• لا ينحل يوديد الزئبق عملياً في الماء، فقط 60 مغ/ل عند الدرجة 25°س، لكنه ينحل في كل من الكحول الساخن والإيثر الإيثيلي.
• بتسخين المركب فوق 126°س يتغير لون المركب من اللون الأحمر إلى اللون الأصفر، وذلك نتيجة حدوث تغير في البنية البلورية، حيث تتحول البلورات من النمط ألفا إلى النمط بيتا. بتبريد العينة يستعيد المركب لونه الأصلي، لذا يعد يوديد الزئبق الثنائي مركبا مثاليا لتمثيل عملية التلون الحراري.

تمثيل للبنية البلورية للنمط ألفا من يوديد الزئبق الثنائي تمثيل للبنية البلورية للنمط بيتا من يوديد الزئبق الثنائي

التحضير

يحضر يوديد الزئبق الثنائي من التفاعل المباشر للعناصر المكونة، أي كل من اليود والزئبق. بإجراء العملية على البارد وعند درجة حرارة الغرفة نحصل على الشكل الأحمر من يوديد الزئبق، في حين أن إجراء التفاعل في الطور الغازي يعطينا الشكل الأصفر (النمط بيتا).

Hg + I₂ → HgI₂

كما يمكن أن يحضر المركب من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الثنائي مثل كلوريد الزئبق الثنائي:

HgCl₂ + 2KI → HgI₂ + 2KCl

الاستخدامات

• يستخدم يوديد الزئبق الثنائي في الكيمياء التحليلية في تحضير كاشف نيسلر من أجل الكشف عن الأمونياك.
• كان يستعمل سابقاً كخضاب أحمر، إلا أنه نظرا لسميته فقد أهميته في هذا المجال.

المصادر

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع

cs:Jodid rtuťnatý de:Quecksilber(II)-iodid Mercury(II) iodide]] hu:Higany(II)-jodid it:Ioduro mercurico ja:ヨウ化水銀(II) simple:Mercury(II) iodide zh:碘化汞