نتريد الزنك
| نتريد الزنك | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | نتريد الزنك |
| أسماء أخرى | نتريد الخارصين |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Zn3N2 |
| الكتلة المولية | 244.15 غ/مول |
| المظهر | مسحوق رمادي |
| الكثافة | 6.22 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | مادة مهيّجة Xi
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.
الخواص
- عند التماس مع الماء يتفاعل نتريد الزنك بعنف (تفاعل حلمهة)، حيث يشكل الأمونياك وأكسيد الزنك [٢] [٣]:
Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3
ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [٤]
- يتفاعل نتريد الزنك بشكل عكوس مع الليثيوم وذلك في التفاعلات الكهركيميائية في بطاريات الليثيوم. [٥]
- مثل بافي النتريدات الأخرى مثل نتريد المغنسيوم ونتريد الليثيوم فإن لنتريد الزنك نقطة انصهار مرتفعة.[٦]
- للمركب بنية بلورية مكعبة. [٧][٨]
التحضير
يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي [٣]:
3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3
كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [٢][٩] حسب التفاعل:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
- ^ أ ب Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (4th ed.). London: Macmillan. pp. 650–51. [١]. Retrieved 2007-11-01.
- ^ أ ب Bloxam, Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (9th ed.). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co.. p. 380. [٢]. Retrieved 2007-10-31.
- ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: Macmillan. p. 1124. [٣]. Retrieved 2007-11-01.
- ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia. Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. p. 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. [٤]. Retrieved 2007-11-01.
- ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc.. p. 202. ISBN 0717220532. [٥]. Retrieved 2007-11-01.
- ^ Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. p. 278. ISBN 978-0-8493-8900-3. [٦]. Retrieved 2007-09-30.
- ^ Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry 132 (1): 56–59. doi:. Retrieved on 2007-05-03.
- ^ Lowry, Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. p. 872. [٧]. Retrieved 2007-11-01.
Zinc nitride]] ru:Нитрид цинка
