قانون النسب المتضاعفة
قانون النسب المتضاعفة هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO1.3.
بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفاعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
التاريخ
ان أول من أوجد قانون النسب المتضاعفة هو العالم الإنجليزي جون دالتون حيث فسرت نظريته (النظرية الذرية)التي أوجدها حوالي عام 1803 قانون النسب المتضاعفة.وبعده جاء العالم جاك لوسك ليطبق النظرية بقانون رياضي عملي.
أمثلة
عند يكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتين تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين.
ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي : p1/T1 = p2/T2.
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.وفي معادلة الماء مثلا:
O2 + 2H2 = 2H2O. في هذا التفاعل وغيره من التفاعلات نرى أن الغازات تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة.
وترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية : حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O. بمعنى لو تفاعل لترين من غازالأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء. الجدول الأول
| مجمع | جدول التفاعلات | الهدروجين | كتلة النيتروجين | كتلة الأوكسجين | مجمع التفاعلات الرياضية | الهيدروجين النيتروجين | |
| اكسيد النيتريك | 15.0 g | - | 7.0 g | 8.0 g | - | 7.0 | 8.0 |
| الأمونيا | 8.5 g | 1.5 g | 7.0 g | - | 1.5 | 7.0 | - |
| الماء | 9.0 g | 1.0 g | - | 8.0 g | 1.0 | - | 8.0 |
المراجع
- This article incorporates text from the Connexions article "About: The Atomic Molecular Theory" by author John S. Hutchinson, which was released under the Creative Commons - Attribution (CC-by) 1.0 license. This statement is included in accordance with the license attribution requirements
وصلات خارجية
{{أسبوع الويكي}}
ca:Llei de les proporcions múltiples cs:Zákon násobných poměrů slučovacích de:Gesetz der multiplen Proportionen Law of multiple proportions]] es:Ley de las proporciones múltiples id:Hukum perbandingan berganda it:Legge delle proporzioni multiple ja:倍数比例の法則 ko:배수 비례의 법칙 nl:Wet van de multipele proporties pl:Prawo stosunków wielokrotnych pt:Lei das proporções múltiplas ro:Legea proporțiilor multiple ru:Закон кратных отношений sk:Zákon násobných zlučovacích pomerov sr:Закон умножених масених односа tr:Katlı oranlar yasası zh:倍比定律
