حمض الزرنيخيك
| حمض الزرنيخيك | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | حمض الزرنيخيك |
| أسماء أخرى | حمض الزرنيخ الخماسي |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | H3AsO4 |
| الكتلة المولية | 141.94 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء شفافة |
| الكثافة | 2.50 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
35.5 °س |
| نقطة الغليان |
≥ 100 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 16.7 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الكحول |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
حمض الزرنيخيك مركب كيميائي له الصيغة H3AsO4، كما يكتب على الشكل AsO(OH)3، ويكون على شكل بلورات بيضاء شفافة وعديمة الرائحة لها خاصة استرطاب عالية، لذلك فإنه غالباً ما يوجد على شكل محاليل مائية لصعوبة فصله عن هيدراته. تسمى أملاح حمض الزرنيخيك بالزرنيخات.
الخواص
- يعد حمض الزرنيخيك من الأحماض اللاعضوية متوسطة القوة، وهو يقارن بخواصه مع حمض الفوسفوريك. لحمض الزرنيخيك ثلاثة بروتونات، وتكون ثوابت تفكك الحمض كالتالي:
- H3AsO4 is in equilibrium with H2AsO−4 + H+ (K1 = 10−2.19)
- H2AsO−4 is in equilibrium with HAsO2−4 + H+ (K2 = 10−6.94)
- HAsO2−4 is in equilibrium with AsO3−4 + H+ (K3 = 10−11.5)
- ينحل حمض الزرنيخيك في الماء بشكل متوسط، ولبلوراته قدرة على الاسترطاب حيث يشكل الهيدرات H3AsO4 · ½H2O بالإضافة إلى H3AsO4 · 2H2O. والتي يؤدي تسخينها إلى درجات حرارة تتجاوز 100°س إلى نزع جزيئات الماء من البنية، .[١] إلا أنه يتفكك إلى أكسيد الزرنيخ الخماسي.
- يكون لبلورات لحمض الزرنيخيك بنية رباعية السطوح، لها مجموعة تناظر من النمط C3v، وتتراوح طول الرابطة As-O بين 1.66 إلى 1.71 Å.[٢]
التحضير
يحضر حمض الزرنيخيك من حلمهة أكسيد الزرنيخ الخماسي، إلا أن التفاعل يكون بطيئاً وينزاح التوازن نحو الجهة اليسرى من التفاعل:
As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أخرى وذلك بمعالجة فلز الزرنيخ أو أكسيده بحمض النتريك المركز، ونحصل في هذه الحالة على هيدرات حمض الزرنيخيك:
- As + 5HNO3 → H3AsO4 + 5NO2 + H2O
- As2O3 + 2HNO3 + 3H2O → 2H3AsO4.0.5H2O + N2O3
أما الهيدرات الثنائية (H3AsO4 . 2H2O) فلا يحضصل عليها إلا بإجراء عملية التبلور على عدة أيام وعند درجة حرارة منخفضة تصل إلى - 30°س. [٣]
الاستخدامات
تنحصر استخدامات حمض الزرنيخيك في المختبرات الكيميائية وذلك نظراً لسميته. فهو يستخدم مثلاً لتحضير بعض مركبات الزرنيخ مثل حمض الأرسانيليك وذلك من التفاعل مع الأنيلين.
المراجع
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Lee, C.; Harrison, W. T. A. (2007). "Tetraethylammonium dihydrogenarsenate bis(arsenic acid) and 1,4-diazoniabicyclo[2.2.2]octane bis(dihydrogenarsenate) arsenic acid: hydrogen-bonded networks containing dihydrogenarsenate anions and neutral arsenic acid molecules". Acta Crystallographica C63 (Pt 7): m308-m311. doi:. PMID 17609552.
- ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 601.
cs:Kyselina trihydrogenarseničná de:Arsensäure Arsenic acid]] es:Ácido arsénico fi:Arseenihappo fr:Acide arsénique hr:Arsenatna kiselina hu:Arzénsav it:Acido arsenico ja:ヒ酸 nl:Arseenzuur pl:Kwas arsenowy(V) pt:Ácido arsênico ru:Мышьяковая кислота sh:Arsenatna kiselina sv:Arseniksyra tr:Arsenik asit zh:砷酸
