يوديد المغنسيوم
| يوديد المغنسيوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | يوديد المغنسيوم |
| أسماء أخرى | يوديد مغنزيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | 75535-11-4 (سداسي هيدرات) 7790-31-0 (ثماني هيدرات) |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | MgI2 |
| الكتلة المولية | 278.114 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
634 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 148 غ/100 مل ماء عند 18 °س |
| مخاطر | |
| توصيف المخاطر | لا يوجد
|
| تحذيرات وقائية | لا يوجد
|
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
يوديد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgI2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. يوجد منه عدة أشكال مرتبطة مع جزيئات الماء MgI2(H2O)x، أشهرها سداسي وثماني هيدرات.
الخواص
- انحلالية مركب يوديد المغنسيوم كبيرة في الماء، وتتسيل بلوراته بالتماس مع الهواء، لذلك فهي غالباً ما تحفظ تحت جو خامل من غاز الآرغون. بالتعرض الطويل للهواء يتفكك المركب تدريجياً مع حدوث تلون بني إلى عنصر اليود وأكسيد المغنسيوم.
- البنية البلورية لمركب يوديد المغنسيوم بنية مشابهة لمركب يوديد الكادميوم.
التحضير
يحضر مركب يوديد المغنسيوم من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين للمركب عند درجات حرارة مرتفعة
- Mg + I2 → MgI2
كما يحضر من أثر حمض يوديد الهيدروجين على كربونات المغنسيوم أو على أكسيده أو الهيدروكسيد.
- MgCO3 + 2HI → MgI2 + CO2 + H2O
الاستخدامات
- يستخدم مركب يوديد المغنسيوم في الاصطناع العضوي في تفاعل بيليس-هلمان (Baylis–Hillman reaction) حيث يعطي مركبات فاينيل لها ترتيب Z [١].
المراجع
- ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten, Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, pp. 59, ISBN 3527290605, [١], retrieved 2007-12-09
ca:Iodur de magnesi de:Magnesiumiodid Magnesium iodide]] ja:ヨウ化マグネシウム nl:Magnesiumjodide pl:Jodek magnezu ru:Иодид магния
