كلوريد الزنك
| كلوريد الزنك | |
|---|---|
| ImageFile | |
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | كلوريد الزنك |
| أسماء أخرى | كلوريد الخارصين |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | ZnCl2 |
| الكتلة المولية | 136.29 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.91 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
283 °س |
| نقطة الغليان |
732 °س |
| الذوبانية في الماء | 432 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الإيثانول والغليسيرين والأسيتون |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص والبنية
- ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
- توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية trigonal planar متساندة إلى أربع أيونات كلوريد. [٢]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[٣] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[٤]
- إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س). [٥] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة Adduct لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
- يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[٣][٦]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية (مكوثرة). [٧] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[٨]
- توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[٩]
التحضير
يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
الاستخدامات
- يستخدم كلوريد الزنك في الصناعات المعدنية كمادة تساهم في التخلص من الأكاسيد على السطوح المعدنية) flux.
- يستخدم كحفاز في الاصطناع العضوي وذلك بسبب كونه من أحماض لويس. فهو يحفز مثلا A: اصطناع فيشر للإندول[١٠] و B: تفاعل فريدل-كرافتس المتضمن لحلقة عطرية منشّطة.[١١][١٢]
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
- ^ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0198553706.
- ^ أ ب Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King. ed. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0471936200.
- ^ Mackenzie, J. D. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics 33: 366. doi:.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
- ^ H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN 8177648756.
- ^ V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN 044452116X.
- ^ Price, D L (1991). "{{{title}}}". Journal of Physics Condensed Matter 3: 9835. doi:.
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 012352651.
- ^ R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. p. 725.
- ^ S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. p. 761.
- ^ S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron 47. doi:.
bg:Цинков хлорид ca:Clorur de zinc cs:Chlorid zinečnatý de:Zinkchlorid Zinc chloride]] es:Cloruro de zinc fi:Sinkkikloridi fr:Chlorure de zinc hu:Cink-klorid it:Cloruro di zinco ja:塩化亜鉛 mk:Цинк хлорид nl:Zinkchloride no:Sinkklorid pl:Chlorek cynku pt:Cloreto de zinco ru:Хлорид цинка simple:Zinc chloride sl:Projekt:Cinkov klorid sv:Zinkklorid zh:氯化锌
