كسر مولي

جزء مولي أو الكسر المولي في الكيمياء (بالإنجليزية:mole fraction) هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد. ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة n_i مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط :

$$\begin{gathered} x_i \\ \stackrel{\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{f}}{=} \\ \frac{n_i}{n} \end{gathered}$$

حيث:

$n=\sum _i{n}_i$

تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب.

مثال :

إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 1و0.

ملحوظة :

يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و N_i والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط ، حيث أن:

$N_i=n_i{N}_{\mathrm{A}}$

و حيث N_A هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022 × 10^٢٣ mol^–1.

وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .

$$\begin{gathered} \sum _i{x}_i \\ \stackrel{\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{f}}{=} \\ 1 \end{gathered}$$

المول

1 مول من الماء = 18 جرام من الماء

ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

وكذلك:

1 مول من الذهب = 197 جرام

ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

اقرأ أيضا

• مول
• كتلة جزيئية
• محلول مولي
• تنسيب للواحد
• كربون-12

ملف:Nuvola apps edu science.svg

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

ca:Fracció molar de:Stoffmengenanteil el:Γραμμομοριακό κλάσμα Mole fraction]] es:Fracción molar fr:Fraction molaire it:Frazione molare nl:Molfractie pl:Ułamek molowy ro:Fracție molară ru:Мольная доля