كربونات السيزيوم
| كربونات السيزيوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | كربونات السيزيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Cs2CO3 |
| الكتلة المولية | 325.82 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.07 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
610 °س |
| الذوبانية في الماء | 261.5 غ/100 مل ماء عند 15 °س |
| الذوبانية | ثنائي إيثيل الإيثر إيثانول |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | مادة مهيّجة Xi
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
كربونات السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة Cs2CO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- ينحل كربونات السيزيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما أن بلوراته تتسيل عند التماس مع الهواء الرطب. [٢] تكون للمحاليل المائية من كربونات السيزيوم صفة قلوية، وذلك بشكل مشابه لكربونات الفلزات القلوية. ينحل كربونات السيزيوم في المحلات العضوية [٣] مثل ثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.
التحضير
يحضر كربونات السيزيوم من مزيج معدني بولوسيت Pollucite، وسبودومين Spodumene اللذان يسخنان تحت الضغط بوجود هيدروكسيد الكالسيوم إلى درجة حرارة 220°س، ثم بإجراء عملية ترشيح من سيليكات الكالسيوم غير المنحلة. ثم يجري ترسيب الأملاح الأخرى الموجودة على شكل كربونات بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على الوسط، فيبقى كربونات السيزيوم على شكل محلول قلوي. تجري عملية تعديل للمحلول باستخدام حمض الكبريتيك، فنحصل على شب الألومنيوم والسيزيوم. وبإجراء عملية إعادة بلورة نحصل على شكل أنقى من الشب. بعد ذلك نحصل على كربونات السيزيوم بشكل نقي بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول الشب النقي.
الاستخدامات
- يستخدم كربونات السيزيوم في الكيمياء العضوية من أجل توفير وسط قلوي للتفاعلات العضوية نتيجة انحلاله الجيد بالمحلات العضوية. فعلى سبيل المثال يستخدم كربونات السيزيوم في تفاعلات الأسترة، وفي تشكيل الحلقات الضخمة Macrocycles، إذ وجد أن مردود التفاعل يكون أكبر عتدما تستخدم كربونات السيزيوم بدلاً من كربونات الفلزات القلوية الأخرى. [٣]
- يستخدم لتحضير مركبات السيزيوم الأخرى مثل أزيد السيزيوم. [٤]
المراجع
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=20959%7CFLUKA&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Manfred Bick, Horst Prinz: Cesium and Cesium Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim 2005 (doi:10.1002/14356007.a06 153).
- ^ أ ب Timo Flessner, Sven Doye: Cesium carbonate: A powerful inorganic base in organic synthesis. In: Journal für praktische Chemie. 1999, 341, 2, S. 186-190 (doi:10.1002/(SICI)1521-3897(199902)341:2<186::AID-PRAC186>3.0.CO;2-6).
- ^ Fritz Blatter, Ernst Schuhmacher: Production of high purity caesium. In: Journal of the beg-Common Metals. 1986, 115, S. 307–313 (doi:10.1016/0022-5088(86)90153-0).
de:Caesiumcarbonat Caesium carbonate]] fr:Carbonate de césium it:Carbonato di cesio ja:炭酸セシウム nl:Cesiumcarbonaat zh:碳酸銫
