كبريتات النحاس الثنائي

كبريتات النحاس الثنائي
ImageFile
الاسم النظامي	كبريتات النحاس الثنائي
أسماء أخرى	سلفات النحاس
معلومات عامة
رقم الكاس	7758-98-7 7758-99-8 (خماسي هيدرات)
خصائص
صيغة جزيئية	CuSO4
الكتلة المولية	159.609 غ/مول (لامائي) 249.68 غ/مول (خماسي هيدرات)
المظهر	مسحوق أبيض (لا مائي) بلورات زرقاء (خماسي هيدرات)
الكثافة	3.603 غ/سم3 (لا مائي) 2.284 غ/سم3 (خماسي هيدرات)
نقطة الانصهار	110 °س ( 4H2O −) 150 °س ( 5H2O −) > 650 °C يتفكك
الذوبانية في الماء	31.6 غ/100 مل ماء عند 0 °س
الذوبانية	غير منحل في الميثانول والإيثانول
مخاطر
ترميز المخاطر	ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر	R22-R36/38-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S60-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كبريتات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuSO₄ ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO₄ . 5H₂O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي.

الخواص

• ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول.
• للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
• يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:

CuSO₄ → CuO + SO₃ ^↑ فوق الدرجة 650°س

التحضير

يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء

Cu + H₂SO₄ + 1/2 O₂ → CuSO₄ + H₂O

الاستخدامات

• يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني.
• يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.
• يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

ca:Sulfat de coure (II) cs:Síran měďnatý da:Kobber(II)sulfat de:Kupfersulfat el:Θειικός χαλκός Copper(II) sulfate]] eo:Kupra sulfato es:Sulfato de cobre (II) fa:مس(II) سولفات fi:Kuparisulfaatti fr:Sulfate de cuivre he:נחושת גופרתית hi:नीला थोथा hr:Modra galica hu:Réz-szulfát it:Solfato rameico ja:硫酸銅(II) ko:황산 구리 lv:Vara sulfāts ms:Kuprum(II) sulfat nds:Koppersulfat nl:Koper(II)sulfaat no:Blåstein pl:Siarczan(VI) miedzi(II) pt:Sulfato de cobre (II) ro:Sulfat de cupru ru:Сульфат меди(II) simple:Copper(II) sulfate sk:Síran meďnatý sl:Bakrov(II) sulfat sr:Бакар-сулфат sv:Kopparsulfat te:కాపర్ సల్ఫేట్ th:จุนสี tr:Bakır (II) sülfat uk:Сульфат міді vi:Đồng(II) sulfat zh:硫酸铜