كبريتات الكالسيوم

كبريتات الكالسيوم
ImageFile
الاسم النظامي	كبريتات كالسيوم
أسماء أخرى	سلفات الكالسيوم الجص
معلومات عامة
رقم الكاس	7778-18-9 10101-41-4 (ثنائي هيدرات)
بوب كيم	24928
خصائص
صيغة جزيئية	CaSO4
الكتلة المولية	136.14 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض
الكثافة	2.96 غ/سم3 (لا مائي)
نقطة الانصهار	1460 °س (لا مائي)
الذوبانية في الماء	ضعيفة
مخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كبريتات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaSO₄، ويكون على شكل مسحوق أبيض. ويوجد في الطبيعة بعدة أشكال حسب محتوى ماء التبلور في البنية البلورية. فإذا كان كبريتات الكالسيوم خالي من الماء يسمى أنهدريت Anhydrite، أما إذا اشتركت جزيئتين من كبريتات الكالسيوم بجزيء ماء واحد (الصيغة تكون CaSO₄.0.5H₂O) يسمى باسينيت Bassanite، في حين أن الجص عبارة عن كبريتات كالسيوم ثنائية الهيدرات (CaSO₄.2H₂O).

الخواص

• انحلالية كبريتات الكالسيوم ضعيفة في الماء، وهذا الضعف في الانحلالية هو أحد أسباب التكلس المصادف بكثرة في المراجل والمبادلات الحرارية.
• بتسخين كبريتات الكالسيوم ثنائي الهيدرات (الجص) إلى درجات حرارة بين 100 و 150°س يحدث تفاعل نزع ماء (بلمهة) جزئي، حيث يتبخر 75% من الماء المتواجد في البنية حسب المعادلة:

CaSO₄.2H₂O –^Δ→ CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O (بخار)

تجري عملية التكليس صناعياً عند درجات حرارة أعلى من 170°س ويحصل من خلالها على الأنهدريت (الشكل الخالي من الماء).

الوفرة الطبيعية والتحضير

• يوجد كبريتات الكالسيوم في الطبيعة بشكل وافر، وعلى الأخص بشكل الجص الموجود في عدة مناطق من العالم بالإضافة إلى الأنهدريت. يعطي تعدين كبريتات الكالسيوم حوالي 127 مليون طن سنوياً على شكل جص. .

يحصل على كبريتات الكالسيوم أيضاً كناتج ثانوي من خلال عمليات نزع الكبريت من الوقود الأحفوري، حيث تمرر أكاسيد الكبريت على هيدروكسيد أو كربونات الكالسيوم، فينتج كبريتيت الكالسيوم (سلفيت الكالسيوم) والذي يؤكسد إلى الكبريتات.

كما ينتج أيضاً كناتج ثانوي أثناء تعدين الزنك، حيث تعالج محاليل من كبريتات الزنك مع هيدروكسيد الكالسيوم فيترسب كبريتات الكالسيوم.

الاستخدامات

• لكبريتات الكالسيوم تطبيقات في البناء والعمارة (الجص)، كما انه المكون الاساسي لماده الطبشور المستعمله للكتابه على الالواح في المدارس.
• تستخدم كبريتات الكالسيوم في الزراعة من أجل تحضير التربة، حيث يساعد على تحويل أملاح الصوديوم إلى أملاح سهلة الذوبان في مياه الري، وبذلك تتحسن خواص التربة الكيماوية مما يساعد على تحسين عملية امتصاص العناصر. يكون أفضل معدل لامتصاص العناصر حينما تبلغ قيمة الأس الهيدروجيني pH لمزيج التربة مع الماء من 8 -8.5، ويطلق عليه الجبس الزراعي.

المراجع

ca:Sulfat de calci cs:Síran vápenatý de:Calciumsulfat Calcium sulfate]] fr:Sulfate de calcium he:סידן גופרתי hu:Kalcium-szulfát it:Solfato di calcio ja:硫酸カルシウム lv:Kalcija sulfāts no:Kalsiumsulfat pl:Siarczan(VI) wapnia pt:Sulfato de cálcio ru:Сульфат кальция sk:Síran vápenatý sr:Калцијум-сулфат th:แคลเซียมซัลเฟต uk:Сульфат кальцію vi:Canxi sulfat zh:硫酸钙