تخفيف (كيمياء)

التخفيف (بالإنجليزية: Dilution) هو خفض تركيز محلول أو غاز أو بخار . ونخفف محلول لأحد الأملاح عن طريق إضافة كمية من المذيب إليه . ويعني تخفيف محلول معناه إضافة كمية جديدة من السائل المذيب بدون إضافة جديدة للمذاب . ويخلط المخلوط جيدا للتأكد من تجانس المحلول.

ويمكن استخدام تلك العلاقة المباشرة بين التركيز وكمية المذيب وتطبيقها على الغازات أو الأبخرة فيمكن تخفيفها مثلا بالهواء .

وعلى سبيل المثال إذا أذبنا 10 جرام من ملح الطعام (المذاب) في 1 لتر ماء (المذيب) فيكون للمحلول الناتج تركيز معين /أو مولية معينة . فإذا أضفنا 1 لتر ماء إلى محلولنا الذي حضرناه إعلاه من ملح الطعام فإن تركيز المخلوط الجديد تنخفض . ولا يزال المحلول المخفف الناتج يحتوي على 10 جرام من ملح الطعام / أو 171و0 مول NaCl .

معادلة التخفيف

معادلة التخفيف كالآتي:

$C1\times V1=C2\times V2$

حيث:

C1 = التركيز/مولية 1

V1 = الحجم 1

C2 = التركيز/المولية 2

V2 = الحجم 2

مثال

المحلول المكون من 10 جرام في 1 لتر ماء نسميه محلول ذو تركيز 10 جرام/لتر أو 171و0 مول/لتر.

فإذا أخذنا 1 سم مكعب من هذا المحلول وأضفنا إليه ماء حتى يصل الحجم 1 لتر ، أصبح لدينا محلولا تركيزه 10 جرام /مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/مليون سنتيمتر مكعب ). وإذا أخذنا من هذا المحلول الثاني 1 سنتيمتر مكعب وأضفنا إليه ماء حتى يصل إلى حجم 1 لتر أصبح لدينا محلول مخفف يبلغ تركيزه 10 جرام/ ألف مليون سنتيمتر مكعب (تعادل 171و0 مول/ألف مليون سنتيمتر مكعب).

اقرأ أيضا

• تركيز
• معدل التفاعل
• ثابت معدل التفاعل
• توازن ترموديناميكي
• توازن دينامي
• مول
• جزء مولي
• كتلة مولية
• نظام حركة حرارية

ملف:Nuvola apps edu science.svg

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

Dilution (equation)]]