الجدول الدوري

نشأت فكرة الجدول الدوري من الحاجة إلى تصنيف العناصر الكيميائية وتخصيصها لمجموعات محددة لتسهيل دراستها والعمل معها، وقد تم تصميم الجدول الدوري للعناصر الموجود في الجدول الأول وصنع من أجله. هذا الغرض.

الجدول الدوري

قام الكيميائي Mendeleev، الذي كان أول من أنشأ الجدول الدوري بجميع العناصر الكيميائية المعروفة في ذلك الوقت، بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري، وهو عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواة الذرة.

طاولة مندليف

جعل مندليف العناصر تشارك خصائصها وتتشارك في عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية في مجموعة، بينما تشترك عناصر نفس الدورة في خواصها الفيزيائية، وهذا أدى بالعلماء إلى التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية وتفاعلاتها المختلفة مثل فضلًا عن أن التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية وهذا لا يحدث ثم اكتشف.

توقع العالم أن البقع الفارغة في الجدول الدوري ستمتلئ بالعناصر التي لم يتم اكتشافها حتى وقته، وقد اكتشف بالفعل العديد من العناصر الجديدة بينما كان يتم تصنيع العناصر الأخرى في المختبر لملئها جميعًا في تم وضع علامات عليها في الجدول الدوري، لذلك كان عدد العناصر الكيميائية 118 عنصرًا، بدءًا من عنصر الهيدروجين، والذي يحتوي على إلكترون في مستوى طاقته الخارجية، ويكون تكوين العناصر المعدنية على اليسار، بينما تكون العناصر المعدنية تقع على اليمين، وتنتهي الدورات بغازات خاملة أو نبيلة لا تشارك في تفاعلات كيميائية.

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

يتم ترتيب العناصر الكيميائية وتصنيفها في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية، حيث عندما ننتقل إلى نهاية الفترة أو الفئة، يزداد العدد الذري للعنصر والمجموعات بنفس توزيع الإلكترونيات في الطاقة الأخيرة مستوى.

خصائص المجموعات والدورات

تتشابه عناصر المجموعة نفسها في سلوكها الفيزيائي وخصائصها الكيميائية على الرغم من اختلاف أعداد كتلتها، بينما في الدورات تتشابه العناصر في أعداد كتلتها، لكنها تختلف اختلافًا كبيرًا في خواصها الفيزيائية والكيميائية والأمثلة على ذلك كثيرة والهيدروجين والهيليوم في نفس الدورة وهما مختلفان تمامًا، بينما يوجد الصوديوم والبوتاسيوم في مجموعة واحدة وتتشاركان في العديد من الخصائص، مثل المجموعة 17 التي تحتوي على الهالوجينات والمجموعة 18 التي تحتوي على الغازات النبيلة. وجميعها لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة. في جدول مندليف، تم فصل اللانثانيدات والأكتينيدات إلى دورتين منفصلتين في نهاية الجدول، ثم سُميت بعد ذلك بالعناصر الأرضية النادرة.

الجدول الدوري والنظرية الذرية

تم وضع أسس تصنيف ووضع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري على أساس النظرية الذرية الحديثة واكتشاف الأجزاء المكونة للذرة، عندما حدد العلماء تريندات الذرة باستخدام ما يسمى بالرقم الذري، والذي هو رقم يمثل عدد البروتونات موجبة الشحنة التي تمثلها، والموجودة في نواة الذرة. ثم شرحوا استقرار الذرة وعدم انهيارها في وجود إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات خاصة، فالمدار له طاقة معينة تميزه، وهذه الإلكترونات السالبة تساوي عددًا موجبًا. البروتونات المشحونة في نواة كل ذرة، بالنسبة للبروتونات والإلكترونات، بالإضافة إلى النيوترونات التي تشكل البروتونات معًا، عدد الكتلة المميز لكل ذرة في الجدول الدوري. فقد إلكترونًا عندما يزداد عدد البروتونات الموجبة داخل الذرة، ويمكن أن يتحول إلى أيون سالب عندما يكتسب إلكترونًا عندما يزداد عدد الإلكترونات السالبة حول الذرة، ويبقى العدد الذري للذرات ثابتًا. لا تتغير البروتونات، ويمكن أن يزداد عدد النيوترونات المشحونة محايدًا داخل النواة الذرية، فيما يسمى نظائر العناصر الكيميائية المشعة، مثل نواة ذرة الهيدروجين، وكذلك النظائر المشعة لعنصر الكربون، و هذه النظائر المشعة لها تطبيقات واستخدامات مختلفة في العديد من المجالات.[1]

الجدول الدوري وعناصر الذرة

في الجدول الدوري، يتم ترتيب العناصر ذات التكافؤ، أي عدد الإلكترونات، في مجموعة تتكون من 18 مجموعة، بالإضافة إلى الوزن الذري، حيث يتم ترتيب الصفوف، وكتلة تتركز الذرة في النواة، نظرًا لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات، فإن معظم الذرة تتكون من الفراغ. الذرة مستقرة في حالة غير أيونية، ويعود الفضل في اكتشاف خصائص الذرة إلى وضع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.

تاريخ الجدول الدوري

حاول العديد من العلماء والكيميائيين تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لبعض خصائصها منذ أن صنف أرسطو العناصر وفقًا لطبيعتها إلى أربعة أقسام هي الماء والنار والهواء والأرض، والتي قام العديد من العلماء بتصنيفها وفقًا لخصائص مختلفة. عناصر، تصل إلى العالم. وكان منديليف الروسي، الذي توقع اكتشاف عناصر جديدة، قد تم اكتشافه من بعده بالفعل، حتى آخر الجداول الدورية واكتشاف العناصر التي تم تصنيعها بواسطة الطاقة النووية، في المعامل، حتى تمت الموافقة عليها في عام 2016.

مزايا الجدول الدوري

للجدول الدوري وتصنيف العناصر مزايا واضحة، أهمها أن لكل عنصر رمز كيميائي معين وموضع في الجدول، بالإضافة إلى رقم محدد لرقمه الذري ووزنه الذري. مع العناصر الأخرى، تعرف على عدد الروابط الكيميائية التي يتكون منها العنصر مع العناصر الكيميائية الأخرى، ومعرفة الخصائص الفيزيائية للعنصر، ومعرفة تكافؤ العنصر، ومعرفة حالة العنصر وشحنته في أيونه، وتحديد موقع وخصائص العناصر التي تم إنشاؤها حديثًا أو توقع العناصر المكتشفة.

خصائص العناصر في الجدول الدوري

معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي المعادن، والفلزات القلوية، ولب الأرض، والمعادن الأساسية، والمعادن الانتقالية، واللانثانيدات والأكتينيدات كلها مجموعات معدنية. تتمتع المعادن بالعديد من الخصائص المميزة، من أهمها التوصيل الجيد لدرجات الحرارة، واللمعان واللمعان، والكثافة العالية، ونقطة الانصهار العالية، ويمكن سحبها وطرقها إلى ألواح، وجميعها صلبة باستثناء الزئبق، وهو سائل. نظرًا لخصائصه الكيميائية، من السهل دائمًا فقدان الإلكترونات والتآكل. لذلك، يصدأ الحديد بسرعة. أما بالنسبة لللافلزات، فهي ليست موصلات جيدة للحرارة، وليس لها بريق، وكثافتها منخفضة، ونقطة انصهارها منخفضة أيضًا، ولا يمكن سحبها إلى أسلاك، ولا يمكن دقها في ألواح، فهي ناعمة وليست صلبة، وفيما يتعلق بخصائصها الكيميائية، فإنها تميل دائمًا إلى قبول الإلكترونات، فهي لا تتآكل بسهولة، وتشكل روابط مع معادن تسمى الروابط الأيونية، وهي روابط قوية. شبه المعادن هي العناصر التي تجمع بين خصائص المعادن واللافلزات.

الجدول الدوري والكيمياء

ستستمر الكيمياء في التطور والتقدم، وسيستمر الكيميائيون في تصنيف العناصر الكيميائية لتسهيل دراستها على الطالب، وتسهيل عملية فهم العناصر، ودحض أساطير السحر الأسود التي يؤمن بها الناس في الكيمياء و المؤمنون به والذين يعملون معه، ويدحضون كذبة تحويل الأرض إلى ذهب بالسحر الأسود للخيمياء.

مقالات ذات صلة

• تعريف الجدول الدوري
• يتكون الجدول الدوري من؟
• ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري
• اول عنصر في الجدول الدوري
• كم عدد المجموعات في الجدول الدوري
• عدد الدورات في الجدول الدوري؟
• الجدول الدوري الحديث بالعربي
• آخر عنصر في الجدول الدوري
• اجابة سؤال : يتكون الجدول الدوري من
• العنصر السابع في الجدول الدوري