ثنائي ميثيل فورماميد
| ثنائي ميثيل فورماميد | |
|---|---|
| الاسم النظامي | N,N-ثنائي أميد الميثان |
| معلومات عامة | |
| الاختصارات | DMF |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| RTECS number | LQ2100000 |
| م إ ن م ج | O=CN(C)C |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | C3H7NO |
| الكتلة المولية | 73.09 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 0.94 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
- 61 °س |
| نقطة الغليان |
153 °س |
| الذوبانية في الماء | مزوج |
| اللزوجة | 0.92 cP عند 20 °س |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| نقطة الوميض | 58 °س |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
ثنائي ميثيل فورماميد (بالإنجليزية: Dimethylformamide): هو مركب عضوي صيغته الكيميائية C3H7NO. ويطلق عليه عادة بشكل مختصر (DMF)، وهو سائل عديم اللون مزوج مع الماء وغالبية السوائل العضوية. يستخدم DMF بشكل شائع كمذيب في التفاعلات الكيميائية. إن ثنائي ميثيل فورماميد النقي عديم الرائحة في حين أن المنتج التجاري أو المتفكك يكون له رائحة السمك بسبب الشوائب من ثنائي ميثيل أمين. واسم DMF مشتق من فورمالدهيد، وأميد حمض فورميك.
ثنائي الميثيل فورماميد هو مذيب قطبي (محب للماء) لا بروتوني ذو نقطة غليان مرتفعة. فهو يسهّل التفاعلات التي تتبع آليات قطبية، مثل تفاعلات SN2. يمكن اصطناع DMF من فورمات الميثيل وثنائي ميثيل أمين أو تفاعل ثنائي ميثيل أمين وأول أكسيد الكربون[١]. يعتبر DMF غير مستقر في وجود مواد قلوية قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم أو الحموض القوية مثل حمض هيدروكلوريك أو حمض كبريتيك ويتحلل عائدًا إلى حمض فورميك وثنائي ميثيل أمين، وخاصة في درجات الحرارة المرتفعة.
المراجع
- ^ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe. Industrial Organic Chemistry: Important Raw Materials and Intermediates. pp. 45-46. ISBN 3527305785.
de:Dimethylformamid el:N,N-διμεθυλομεθαναμίδιο Dimethylformamide]] es:N,N-Dimetilformamida fr:Diméthylformamide hu:Dimetilformamid it:Dimetilformammide ja:N,N-ジメチルホルムアミド nl:Dimethylformamide pl:Dimetyloformamid pt:Dimetilformamida ru:N,N-Диметилформамид sl:Projekt:Dimetilformamid sv:Dimetylformamid th:ไดเม็ทธิลฟอร์มาร์ไมด์ zh:二甲基甲醯胺
