مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر
ImageFile
الاسم النظامي	مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر أو 1-ميثوكسي-2-(2-ميثوكسي إيثوكسي)الإيثان
أسماء أخرى	ديغلايم Diglyme ثنائي غليكول ميثيل الإيثر
معلومات عامة
رقم الكاس	111-96-6
بوب كيم	8150
خصائص
صيغة جزيئية	C6H14O3
الكتلة المولية	134.18 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.94 غ/سم3
نقطة الانصهار	- 64 °س
نقطة الغليان	160 °س
الذوبانية في الماء	يمتزج مع الماء
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة سامّة T
توصيف المخاطر	R60-R61-R10-R19
تحذيرات وقائية	S53-S45
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر عبارة عن مركب عضوي له الصيغة المجملة C₆H₁₄O₃. ينتمي المركب إلى الإيثرات كما يشير الاسم، وهو إيثر ثنائي إيثيلين غليكول. يعد المركب من المذيبات العضوية المعروفة، وهو سائل شفاف عديم اللون. يسمى المركب أيضاً باسم ديغلايم (Diglyme)، وهي نحت من diglycol methyl ether، أي ثنائي غليكول ميثيل الإيثر.

الخصائص

• يمتزج الديغلايم المركب مع الماء، كما يمتزج مع الكحولات وثنائي إيثيل الإيثر والمذيبات الهيدروكربونية.
• يمتاز المركب بارتفاع نقطة غليانه نسبياً بالمقارنة مع المحلات العضوية الأخرى حيث تبلغ 160°س، كما يمتاز بثباتيته، حتى في أوساط ذات قيمة أس هيدروجيني مرتفعة، مما يجعله مذيباً ممتازاً للتفاعلات التي تتطلب درجات حرارة مرتفعة، وللتي تتطلب وسطاً قاعدياً.

الاستعمالات

ملف:LiDiDiglyme PM3.png

تمخلب مركب الديغلايم على أيون ليثيوم

يستعمل الديغلايم بشكل رئيسي كمذيب في التفاعلات العضوية، خاصة أن لديه القدرة على التمخلب مع الأيونات الموجبة (الكاتيونات) الصغيرة، مما يجعل الأيونات السالبة المرتبطة معها أكثر فعالية. جرى تطبيق ذلك في التفاعلات الحاوية على كواشف عضوية فلزية مثل تفاعل غرينيار أو اختزال هيدريد الفلز، حيث وجد أن التفاعل أصبح لديه معدل سرعة أفضل بكثير.

يستعمل الديغلايم كمحل في تفاعل أكسدة هيدروبورونية مع ثنائي البوران.

اقرأ أيضاً

• ثنائي ميثوكسي الإيثان

المراجع

de:Bis(2-methoxyethyl)ether Diglyme]] fr:Diglyme ja:ジグリム lv:Diglims nl:Diglyme pt:Diglima