ثنائي كبريتيد الكربون

ثنائي كبريتيد الكربون
ImageFile
ImageFile
الاسم النظامي	ثنائي كبريتيد الكربون
أسماء أخرى	كبريت الكربون
معلومات عامة
رقم الكاس	75-15-0
خصائص
صيغة جزيئية	CS2
الكتلة المولية	76.1 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون، يصبح أصفر بوجود الشوائب
الكثافة	1.26 غ/سم3
نقطة الانصهار	-111.6 °س
نقطة الغليان	46 °س (متطاير)
الذوبانية في الماء	0.2 غ/100 مل ماء عند 20 °س، تقريبا غير منحل
الذوبانية	ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر والبنزن والكلورفورم
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

ثنائي كبريتيد الكربون مركب كيميائي له الصيغة CS₂. وهو سائل متطاير عديم اللون، يستخدم في العديد من التطبيقات خاصة في الكيمياء العضوية، كما يستخدم كمحل (مذيب) لاقطبي في الصناعة.

الخواص

• ثنائي كبريتيد الكربون سائل في درجة حرارة الغرفة، وهو عديم اللون، وله رائحة تشبه رائحة الإيثر.
• CS₂ سائل متطاير سريع الاشتعال، وفق المعادلة:

CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂

• يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المحلات اللاقطبية للعديد من المواد، من بينها اليود والكبريت والسيلينيوم والفوسفور الأبيض.
• مقارنة مع ثنائي أكسيد الكربون، يعد ثنائي كبريتيد الكربون أكثر تفاعلية تجاه المجموعات المحبة للنوى بالتالي فهو أسهل اختزالاً. تعود هذه الاختلافات في التفاعلية بسبب ضعف مقدرة المنح الخاصة بالمدار π في المراكز الكبريتية، ممايجعل بالتالي من ذرة الكربون أكثر حباً للإلكترونات (إلكتروفيلية).

التحضير

يتحرر ثنائي كبريتيد الكربون أثناء هيجان البراكين وذلك من اتحاد الكربون مع الكبريت وذلك عند درجات حرارة مرتفعة جداً.

يمكن تحضير ثنائي كبريتيد الكربون عند درجات حرارة أخفض نسبياً وذلك عند 600 °س وذلك باستعمال الغاز الطبيعي كمصدر للكربون، حيث يتم التفاعل بين غاز الميثان والكبريت بوجود السيليكا جيل أو الألومينا كحفاز للتفاعل:

CH₄ + 1/2 S₈ → CS₂ + 2H₂S

التفاعلات

إضافة المحبات للنوى

على سبيل المثال يؤدي تفاعل إضافة الأمينات إلى تشكيل ثنائي ثيو الكربامات:

2R₂NH + CS₂ → [R₂NH₂⁺][R₂NCS₂^-]

أما إضافة الألكوكسيدات فيعطي الزانتات:

RONa + CS₂ → [Na⁺][ROCS₂^-]

يعد هذا التفاعل أساس صناعة السليولوز المجدد، الذي يعد المكون الأساسي في صناعة الفيسكوز والرايون والسيلوفان.

الاختزال

يقوم الصوديوم باختزال ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي الحلقة غير المتجانسة :

3CS₂ + 4Na → Na₂C₃S₅ + Na₂S

الكلورة

تعد كلورة CS₂ طريق الاصطناع الرئيسي لرباعي كلوريد الكربون::

CS₂ + 3 Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂

يتم هذا التحول بتشكل ثيو الفوسجين، CSCl₂، كمركب كوسطي.

السلامة

• يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المركبات الضارة بالصحة، حتى أنه خطر على الحياة، فيجب الحذر التام أثناء التعامل معه.
• يؤدي التعرض المستمر لهذا المركب إلى أعراض تسمم تتمثل بالتالي: حدوث اضطرابات في الوجه، هيجانات انفعالية تشعر صاحبها بالبهجة، بعدها فقدان للوعي وحدوث غيبوبة مع صعوبة في التنفس.
• أما الأعراض المزمنة نتيجة التعرض المتكرر فهي: وجع في الرأس، أرق، اضطرابات في الذاكرة وفي كل من السمع والبصر، بالإضافة إلى اضطرابات في الجهاز العصبي.

وصلات خارجية

• National Pollutant Inventory: Carbon disulfide

المراجع

bg:Въглероден дисулфид cs:Sirouhlík de:Kohlenstoffdisulfid Carbon disulfide]] es:Sulfuro de carbono fa:کربن دی‌سولفید fi:Hiilidisulfidi fr:Sulfure de carbone hu:Szén-diszulfid id:Karbon disulfida it:Solfuro di carbonio ja:二硫化炭素 ko:이황화 탄소 lv:Sērogleklis nl:Koolstofdisulfide no:Karbondisulfid pl:Dwusiarczek węgla pt:Dissulfeto de carbono ro:Sulfură de carbon ru:Сероуглерод simple:Carbon disulfide sl:Ogljikov diosulfid sv:Koldisulfid tr:Karbondisülfür uk:Сірковуглець vi:Đisulfua cacbon zh:二硫化碳