بيكبريتات البوتاسيوم
(بالتحويل من بيكبريتات بوتاسيوم)
| بيكبريتات البوتاسيوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | بيكبريتات بوتاسيوم |
| أسماء أخرى | بيسلفات البوتاسيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | KHSO4 |
| الكتلة المولية | 136.17 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 2.245 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
195 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 49 غ/100 مل ماء |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
بيكبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KHSO4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
الخواص
- ينحل مركب بيكبريتات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، تتسيل البلورات بالتماس مع الهواء.
- تكون المحاليل المائية لبيكبريتات البوتاسيوم لها صفة حمضية.
- يؤدي التسخين الشديد لمركب بيكبريتات البوتاسيوم إلى فقدان الماء وتشكل بيروكبريتات البوتاسيوم في البداية، بالنهاية نحصل على كبريتات البوتاسيوم وثلاثي أكسيد الكبريت.
- 2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
التحضير
يحضر مركب بيكبريتات البوتاسيوم من عملية حل كبريتات البوتاسيوم في كمية جيدة من حمض الكبريتيك الممدد حسب المعادلة:
- K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تنظيف بوتقات البلاتين.
- يستخدم كحفاز ووسيلة لنزع الماء في التفاعلات العضوية، مثل عملية تحضير الأنيسول، وفي تفاعل ديلز-ألدر.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
de:Kaliumhydrogensulfat Potassium bisulfate]] fi:Kaliumvetysulfaatti fr:Hydrogénosulfate de potassium hu:Kálium-biszulfát it:Bisolfato di potassio ja:硫酸水素カリウム nl:Kaliumwaterstofsulfaat pt:Bissulfato de potássio sv:Kaliumbisulfat vi:Kali bisulfat zh:硫酸氢钾
