هالوجين
| المجموعة 17 | |
| الدورة | |
| 2 | 9 F |
| 3 | 17 Cl |
| 4 | 35 Br |
| 5 | 53 I |
| 6 | 85 At |
| 7 | 117 Uus |
الهالوجينات هي سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي : الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح.
جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى الأيونات تسمى هاليدات.
الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل : ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية.
يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم.
كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات.
كثير من المركبات العضوية مثل المكاثير (البوليمرات) واللدائن وبعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات. الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما أن الحاجة له كبيرة للغاية (أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي في بعض العمليات التي تتم في المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الغدة الدرقية مثل هرمون الثايروكسين. ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان.
ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما درجة حرارة الغليان والانصهار فانها تزيد.
| هالوجين | الكتلة الذرية | درجة الانصهار K | درجة الغليان K | السالبية الكهربية |
| فلور | 19 | 53.53 | 85.03 | 3.98 |
| كلور | 35.5 | 171.6 | 239.11 | 3.16 |
| بروم | 80 | 265.8 | 332.0 | 2.96 |
| يود | 127 | 396.85 | 457.4 | 2.66 |
| أستاتين | 210 | 575 | 610 | 2.2 |
| أنون سيبتيوم | 291* | * | * | * |
* أنون سيبتيوم لم يتم اكتشافه بعد، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شيء في خواصه أو تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه.
شاهد أيضا
an:Halochén ast:Halóxenu az:Hallogen bg:Халоген bn:হ্যালোজেন bs:Halogeni elementi ca:Halogen cs:Halogen cv:Галогенсем cy:Halogen da:Halogener de:Halogene el:Αλογόνα Halogen]] eo:Halogeno es:Halógeno et:Halogeenid eu:Halogeno fa:هالوژن fi:Halogeeni fo:Halogen fr:Halogène he:הלוגן hr:Halogeni elementi ht:Alojèn hu:Halogének id:Halogen is:Halógen it:Alogeni ja:第17族元素 jbo:klirylei jv:Halogen ka:ჰალოგენები kk:Галогендер ko:할로젠 la:Halogenia lmo:Alògen lt:Halogenai lv:Halogēni ml:ഹാലൊജനുകൾ ms:Halogen nds:Halogen nl:Halogeen nn:Halogen no:Halogen pl:Fluorowce pt:Halogênio qu:Kachichaq ro:Halogen ru:Галогены sh:Halogeni elementi simple:Halogen sk:Halogény sl:Halogen sq:Grupi i shtatëmbëdhjetë i elementeve kimike sr:Халогени елементи sv:Halogen ta:ஆலசன் th:แฮโลเจน tr:Halojen tt:Галогеннар uk:Галогени vi:Halogen zh:卤素 zh-yue:鹵素
